"Elemen Nemetalinių atomų tarpusavio sąveika" (8 klas). Temos "Nemetalų chemija" apibendrinimas pamoka nemetalų elemenų atomų sąveika tarpusavyje

Lihat selengkapnya i pamoka yra galutinė, mokiniai turės prisiminti, apibendrinti ir susisteminti visą medžiagą, trauktą nemetalų chemiją. Mokytojas prisimins cheminių elementų - nemetalų - atomų sandarą, taip pat paprastų medžiagų - nemetalų - sudėtį, struktūrą ir savybes.

Tema: Nemetalų chemija

Pamoka: Temos "Nemetalų chemija" apibendrinimas

Cheminiai elementai yra nemetalai.

Cheminiai elementai, sudarantys paprastas nemetalines medžiagas, yra viršutiniame dešiniajame D.I. Mendelejeva. Tokių chemini elementų yra tik 16. Iš kairės dešinę per laikotarpį ir iš apačios viršų išilgai pagrindinio pogrupio sumažėja chemini elementų atomų spinduliai, padidėja oksiduojančios vervyr Labiausiai elektroneigiamas elementas yra fluoras.

Nemetalų atomų struktūros ypatumai, palyginti su metalais, yra palyginti maži atominiai spinduliai ir daugybė išorinių elektronų (paprastai 4 ar daugiau). Dauguma nemetalų tur das daugiau oksiduojančių savybių - jiems lengviau priimti elektronus, nei juos atiduoti.

Paprastų nemetalinių medžiagų sandara ir fizinės savybės.

Paprastų nemetalinių medžiagų yra daugiau nei nemetalinių cheminių elementų. Taip yra dėl reiškinio. Allotropija yra to paties cheminio elemento atomų gebėjimas sudaryti kelias paprastas medžiagas - allotropines modifikacijas.

Pavyzdžiui, cheminis elementas deguonis sudaro dvi alotropines modifikacijas: deguonį (būtiną kvėpavimui) ir ozoną (kuris apsaugo emę nuo UV spindulių). Cheminis elementas siera sudaro tris alotropines modifikacijas, iš kurių stabiliausia kambario temperatūroje yra rombinė siera. Yra inomos kelios alotropinės anglies modifikacijos. Terpal jų yra deimantas, grafitas ir fulerenas.

Paprastose nemetalinėse medžiagose realizuojamas kovalentinis nepolinis cheminis ryšys. ių mediiagų kristalinės struktros gali būti atomins arba molekulins. Medžiagos su atomine kristaline gardele išsiskiria ugniai atsparumu, kietumu ir nepastovumu. Silicis, deimantas, grafitas, boras turi atominę kristalinę gardelę. Medžiagos, turinčios molekuler, kristalinę gardelę, yra lydžios ir nepastovios. Pirma, jie yra dujiniai n. tidak nemetalai (vandenilis, deguonis, chloras, fluoras), vienintelis skystis n. tidak nemetalas-bromas, kieti nemetalai (siera, baltasis fosforas, jodas).

Bendrosios nemetal, ahli kimia.

Nemetalų oksiduojančios savybės... Reaguojant su metalais, nemetalai visada yra oksidatoriai. Kai metalai sąveikauja su deguonimi, paprastai susidaro oksidai. Pavyzdžiui, kai magnis dega deguonimi, susidaro magnio oksidas:

Kai metalai sąveikauja su halogenais, susidaro metalo halogenidai. Pavyzdžiui, kai geležis sąveikauja su chloru, susidaro geležies (III) chloridas:

Kai kai kurie aktyvūs metalai sąveikauja su vandeniliu, susidaro metalų hidridai. Pavyzdžiui, kai natris kaitinamas vandeniliu, susidaro natrio hidridas:

Kai aktyvūs metalai kaitinami azotu (tik ličiai reaguoja su azotu be kaitinimo), susidaro nitridai, kuriuose azoto oksidacijos būsena yra -3. Pavyzdžiui, kai kalis kaitinamas azotu, susidaro kalio nitridas:

Kiti dvejetainiai metalo junginiai taip pat susidaro sąveikaujant metalams su atitinkamais nemetalais. Kai kaitinami geležies ir sieros milteliai, susidaro geležies (II) sulfida:

Kai magnis sąveikauja su siliciu, susidaro magnio silicidas:

Nemetalai gali veikti kaip oksidatoriai ne tik reaguojant su metalais, bet ir su kitais nemetalais, kurių santykinio elektronegatyvumo vertės bus mažesnės.

Pavyzdžiui, kai vandenilis sąveikauja su chloru, vandenilis pasižymi redukuojančiomis savybėmis, o chloras - oksiduojančiomis savybėmis:

Deginant sierą deguonyje: siera yra reduktorius, deguonis yra oksidatorius:

Deguonis ir kai kurie kiti nemetalai gali veikti kaip oksidatoriai ir reaguoti su sudėtingomis medžiagomis. Metano deginimas deguonyje:

Pakeitimo reakcijos su aktyvesniais halogenais, mažiau aktyviais druskose:

Sumažinančios nemetalų savybės. Nemetalų redukuojančios savybės pasireiškia reakcijose tiek su kitais (labiau elektroneigiamais) nemetalais, tiek su kai kuriomis sudėtingomis medžiagomis.

Reaguojant su fluoru, lihat nemetalai pasižymi redukuojančiomis savybėmis. O su deguonimi tik fluoras veiks kaip oksidatorius. Kai azotas sąveikauja su deguonimi veikiant elektros iškrovai, susidaro azoto monoksidas. iuo atveju azotas veikia kaip reduktorius:

Kai fosforas sąveikauja su chloro pertekliumi, susidaro fosforo pentachloridas:

Siera turi redukuojančių savybių, pavyzdžiui, reaguojant su koncentruota sieros rūgštimi, dėl to susidaro sieros dioksidas ir vanduo:

Sieros rūgšties sudėtyje siera yra oksidatorius, o siera, paprasta medžiaga, yra reduktorius.

1. urin A. A. Chemijos užduotys ir pratimai: Didaktinė medžiaga 8-9 klasių mokiniams. - M.: Mokyklos spauda, ​​2004.

2. Mikityuk AD Chemijos užduočių ir pratimų rinkinys. 8-11 kelas / A.D. Mikityukas. - L.: Egzaminas, 2009 m.

3. Orzhekovsky PA Chemija: 9 klas: vadovėlis. už umum. institucijos. / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, L. S. Pontak. - M.: AST: Astrel, 2007 m.

4. Chemijos užduočių ir pratimų rinkinys: 9 kl. / P. A. Oržkovskis, N. A. Titovas, F. F. Hegele. - M.: AST: Astrel, 2007 m.

5. Khomchenko ID Chemijos užduočių ir pratimų rinkinys vidurinei mokyklai. - L.: RIA "Naujoji banga": leidėjas Umerenkovas, 2008 m.

Papildomi iniatinklio ištekliai

1. Vienas skaitmeninių vietimo išteklių rinkinys (vaizdo rašų patirtis ia tema) ().

2. urnalo "Chemija ir gyvenimas" elektroninė versija ().

Namų darbai

Chemijos užduočių ir pratimų rinkinys: 9 kl. / P. A. Oržkovskis, N. A. Titovas, F. F. Hegele. - M.: AST: Astrel, 2007.- hal. 134-135 No. 39, 40, 46; su. 121 No. 492 (b).

I. Cheminių jungčių klasifikacija

1. Pagal cheminio ryšio susidarymo mechanizmą

A) mainai kai abu ry sudarantys atomai suteikia jam nesuporuotus elektronus.

Pavyzdžiui, vandenilio H2 ir chloro Cl2 molekuler suidarymas:

B) donoras - priėmėjas , kai vienas iš atomų sukuria paruoštą elektronų porą (donorą) ryšiui suformuoti, o antrasis atomas - tuščią laisvą orbitą.

Pavyzdžiui, amonio jono (NH4) + (įkrautos dalelės) susidarymas:

2. Beje, elektronų orbitos sutampa

a) - bendravimas (sigma) kai didžiausias sutapimas yra ties linija, jungiančia atomų centrus.

Pavyzdžiui,

H2 (s-s)

Cl2 (p-p)

HCl (s-p)

b) - bendravima (pi) jei didžiausias sutapimas nėra ties linija, jungiančia atomų centrus.

3. Norint pasiekti pilną elektronų apvalkalą

Kiekvienas atomas siekia užpildyti savo išorinį elektronų apvalkalą, ir gali būti keli būdai tokiai būsenai pasiekti.

II. Kovalentinio ryšio esmė

Kovalentinis ryšys - tai ryšys, atsirandantis terpal atomų dėl bendrų elektronų porų susidarymo (pavyzdžiui, H2, HCl, H2O, O2).

Pagal bendrų elektronų porų poslinkio laipsnį vieną iš jų surištų atomų kovalentinis ryšys gali būti poliarinis saya nepolini.

AKU AKU AKU. Kovalentinis nepolinis cheminis ryšys

Kovalentinis nepolinis ryšys (SSP) - sudaro ke paties cheminio elemento - nemetalo - atomus(Pavyzdžiui, H2, O2, O3).

Nuorodų formavimo mekanika

Kiekvienas nemetalo atomas kitam atomui suteikia išorinius nesuporuotus elektronus, skirtus bendram naudojimui. Susidaro bendros elektronų poros. Elektronų pora vienodai priklauso abiems atomams.

Apsvarstykite chloro molekul s susidarymo mechanizm: Cl2- KNS.

Elektroninė grandinė Cl2 molekuls formavimui:

Cl2 molekul struktūrinėformul:

Cl - Cl, (p - p) - vienkartinė jungtis

Vandenilio molekuler 's susidarimo demonstravimas'

Apsvarstykite deguonies molekulerės susidarymo mechanizm: O2 - kn.

Elektroninė grandinė O2 molekuls susidarymui:

Formula struktur O2 molekuler:

O = O

π

Molekulė turi daugkartin dvigubą jungt:

Wina (p - p)

ir vienas (p - p)

Deguonies ir azoto molekulerų susidarymo demonstravimas

IV. Uždaviniai konsolidavimui

Uduotis numeris 1. Nustatykite cheminių jungčių tipus ių mediiagų molekulerėse:

H2S, KCl, O2, Na2S, Na2O, N2, NH3, CH4, BaF2, LiCl, O3, CO2, SO3, CCl4, F2.

2 užduotis. Parašykite molekulerų H2S, KCl, O2, Na2S, Na2O, N2, NH3, CH4, BaF2, LiCl, CCl4, F2 susidarymo mechanizmą. Kovalentinės jungties atveju nustatykite elektroninių debesų persidengimo tipą (π arba ), taip pat formavimo mechanizmą (mainų arba donoro-akceptoriaus)

Pamokos tikslai:

• Apibendrinkite informaciją apie vairių tipų chemines jungtis.
• Pakartokite medžiagų su skirtingo tipo jungtimis suidarymo skema. * Tskite gebėjimo jas užrašyti pavyzdžiais formavimą.
• Palyginkite skirtingus bedravimo tipus.

Pamokos tikslai:

• Sustiprinkite elektronegatyvumo sampratą elemen kimia, kovalentinių ryšių tipai: poliniai ir nepoliniai;
• Pratimas mokėti sudaryti elektronines, struktūrines junginių formules, paaiškinti kovalentinių ryšių susidarymo mechanizmą; gytas inias ir gūdžius panaudoti praktinėje veikloje;
• Skatinti bedravimo gūdžių ugdymą;
• Login Ugdykiteį mąstymą.

Slygos pagirindin:

• Metalai yra cheminiai elementai, kurių atomai lengvai paaukoja išorinius elektronus ir virsta teigiamais jonais.
• Nemetalai yra cheminiai elementai, kurių atomai perkelia elektronus išorinį lygį ir virsta neigiamais jonais
• Jonas - krautos dalelės, kurias atomas virsta davęs ar priėmęs elektronus.
• Elektronegatyvumas yra sugebėjimas atomas cheminis elementas, pritraukiantis kito atomo elektronus.
• Cheminis ryšys yra atomų sąveikos būdas, dėl kurio susidaro molekuler.

  
  KLASI

Nemetalinių elemenų atomų sveika tarpusavyje

Pirmiausia prisiminkime, kaip atrodo periodinė elementų lentelė, ir pasirinkite joje metalus, nemetalus, metalloidus. 1 paveikslas mums tai padės.

Ryžiai. 1. Periodinė elemenų lentelė
Išoriniame nemetalinių atomų sluoksnyje yra nuo 4 iki 8 elektronų.
Išimtis: H (1e); Ne (2e); B (3e)
Nemetalų atomų spindulys yra mažesnis už logamų atomų spindulį.
Cheminiai elementai nemetalai yra periodinėje lentelėje pagrindinių pogrupių pradžioje, pradedant trečiąja grupe ir baigiantis laikotarpiams, t.y. periodins lentelės viršuje dešinėje. 2 pav.

Ryžiai. 2. Nemetalų vieta periodinėje lentelėje

Nemetal, ilmu kimia

Nemetaliniai cheminiai elementai gali turėti ir oksiduojančių, ir redukuojančių savybių, priklausomai nuo cheminės transformacijos, kurioje jie dalyvauja.
Elektroninio neigiamo elemento atomai - fluoras - negali paaukoti elektronų, jis visada pasižymi tik oksiduojančiomis savybėmis, kiti elementai taip pat gali pasižymėti redukuojančiomis savybėmis, nni ir dast maaug Stpriausi oksidatoriai yra fluoras, deguonis ir chloras; vandenilis, boras, anglis, silicis, fosforas, arsenas ir telūras pasižymi daugiausia redukuojančiomis savybėmis. Azotas, siera, jodas turi tarpines redokso savybes.

Sveika su paprastomis medžiagomis

1. Sveika su metalais:
2Na + Cl2 = 2NaCl,
Fe + S = FeS,
6Li + N2 = 2Li3N,
2Ca + O2 = 2CaO
tokiais atvejais nemetalai pasižymi oksiduojančiomis savybėmis, jie priima elektronus, sudarydami neigiamai krautas daleles.
Vaizdo raše matome natrio ir chloro sąveiką.

2. Sveika su kitais nemetalais:
sąveikaujant su vandeniliu, dauguma nemetalų pasižymi oksiduojančiomis savybėmis ir sudaro lakiuosius vandenilio junginius - kovalentinius hidridus:
3H2 + N2 = 2NH3,
H2 + Br2 = 2HBr;
sąveikaujant su deguonimi, visi nemetalai, išskyrus fluorą, pasižymi redukuojančiomis savybėmis:
S + O2 = SO2,
4P + 5O2 = 2P2O5;
sąveikaudamas su fluoru, fluoras yra oksidatorius, o deguonis - reduktorius:
2F2 + O2 = 2OF2;
nemetalai sąveikauja tarpusavyje, labiau elektroneigiamas metalas atlieka oksidatoriaus vaidmenį, mažiau elektronegatyvus metalas atlieka reduktoriaus vaidmenį:
S + 3F2 = SF6,
C + 2Cl2 = CCl4.
Nuotraukose apsvarstykite kovalentines polines dan nepolines jungtis. Pateikite iuos skaičius atitinkančių elemenų pavyzdžius.

Ryžiai. 3.

Ryžiai. 4. Kovalentinis nepolinis ryšys

2 vaizdo raše galite peržiūrėti ir klausytis kovalentinio nepolinio ryšio

Tema: Kovalentinis nepolinis ryšys

Uduoty:

Suformuoti kovalentinio ryšio, ypač kovalentinio nepolinio ryšio, idėją;

Parodykite kovalentinio nepolinio ryšio susidarymo mechanizmą;

Toliau tobulinti gūdžius analizuoti, daryti išvadas;

Puoselėti bedravimo kultūrą.

Motyvacija ir tikslų nustatymas:

Kodėl azotas ar vandenilis egzistuoja kaip diatomins molekuls? Pokalbio metu mes nustatome bendrą tikslą ir nustatome pamokos temą.

Naujos medžiagos mokymasis:

Pažiūrėkime, kaip molekulerėje susidaro cheminis ryšys.Cl 2.

Kloro atomas tahunVIIAGrup lentel periode, atau tai reiškia, kad jis turi septynis elektronus išorinės energijos lygyje ir jam trūksta tik vieno elektrono. eši išorinio lygio elektronai sudaro poras, o vienas yra nesuporuotas. Du chloro atomai, kurių kiekvienas turi po vieną nesuporuotą elektroną, priartėja vienas prie kito, ie elektronai "susijungia" ir tampa bendri abiems atomams, lygis tampa pilnas - aštuoni elektroniniai. Paprastą elektronų porą galima ymėti tiesiog brūkšniu.

Todėl kovalentinis ryšys arba atominis ryšys yra cheminis ryšys, atsirandantis susidarius bendroms elektronų poroms.

Ini adalah cheminis ryšys susidaro terpal untuk paties nemetalo atomų, o susidariusios bendros elektronų poros priklauso vienodai abiems atomams ir ne vienas iš jų neturės neigiamo krūvio pertekliaus ar trūkumo pertekliaus ar tr

Panašiai molekul H 2. Tačiau vandenilio atomas yrasayagrupė, todėl kiekvienas vandenilio atomas turi tik vieną elektroną ir iki išorinio energijos lygio pabaigos jam trūksta tik vieno elektrono (atminkite, kad vandenilio ir helio atomų turgis laikomas baigtu. Kiekvienas vandenilio atomas turi vieną elektroną, atau ie nesuporuoti elektronai sudaro bendrą elektronų porą, kuri taip pat gali būti ymima brūkšniu.

Jadilah, kai vienas prie kito artėja du vandenilio atomai, kurių kiekvienas turi vieną sferinį s-elektronų debesį, ie elektronų debesys sutampa. iuo atveju susidaro regionas, kuriame neigiamo krūvio tankis yra didelis, prie jo pritraukiami teigiamai krauti branduoliai ir susidaro molekulerė.

Apsvarstykime sudtingesns molekuls O susidarymo mechanizm 2 .

Deguonis tahun laluPERgrupė, todėl išoriniame lygyje thn 6 elektronai. Ir norėdami nustatyti nesuporuotų elektronų skaičių, galite naudoti formulę 8 -n, kuron- nomor grup. Todėl kiekvienas deguonies atomas turės 2 nesuporuotus elektronus, kurie dalyvaus formuojant cheminį ryšį. ie du nesuporuoti elektronai susijungia su dviem kitais nesusiporavusiais kito atomo elektronais ir susidaro dvi bendros elektronų poros, kurias prastai galima pavaizduoti kaip du brūkšnelius.

Kadangi jungtis deguonies molekulerėje susideda iš dviejų elektronų porų, ji taip pat vadinama dviguba, ji bus stipresnė už vieną, kaip ir vandenilio molekulerėje. Bet jūs turite suprasti, kad kuo stipresnis ryys tarp molekular atomų, tuo mažesnis atstumas tarp atomų branduolių. Ini adalah atstumas vadinamas nuorodos ilgiu. Trigubas ryšys yra net trumpesnis už dvigubą, bertaruh daug stipresnis. Pavyzdžiui, azoto molekulje yra trigubas ryšys, norint suskaidyti molekulerę du atomus, būtina išleisti septynis kartus daugiau energijos nei išardyti vieną jungtį chloro molekulerėje.

inių apibendrinimas dan sisteminimas:

Koks cheminis ryšys vadinamas kovalentiniu?

Terpal elemen kurių atomų susidaro kovalentinis nepolinis ryšys?

Kokia kovalentinių ryšių susidarymo esmė?

Kuo skiriasi vienkartinė obligacija nuo dvigubos ir trigubos obligacijų?

K rodo nuorodos ilgis ir nuo ko tai priklauso?

inių tvirtinimas ir kontrolė:

Sudarykite mediag molekularių skema susidarymo: a) broma; b) fluor; c) azota.

Pašalinkite perteklių dan kiekvienos eilutės:

A) CO 2 , NH 3 , P. 4 , P. 2 HAI 5 ;

B) Cl 2 , S, N 2 , CO 2 .

Atsakima:

A)P 4 ; B)Cl 2 , S, n 2 ... Tai medžiagos, turinčios kovalentinį nepolinį ryšį.

Pasirinkite medžiagas, turinčias kovalentinį nepolinį ryšį:

P 4 , H 2 S, NH 3 , P. 2 HAI 3 , S, N 2 , O 2 , H 2 O, HCl, H 2 .

Atsakima: media, turinčios kovalentinį nepolinį ryšį, susidaro iš tų pačių nemetalų atomų, todėlP 4 , S, n 2 , HAI 2 , H 2 .

Apmąstymas ir apibendrinimas:

Kaip manote, ar išmokote pamokos medžiagą? a) puikiai; b) gera; c) patenkinama; d) neišmoko.

Ar dabar galite atsakyti klausimą, kurį uždavėme pamokos pradžioje?

Nama darbai:

Sebagailygis: 11, pratybos. 13;

IIlygis: taip pat + pratimas. 4, 5.

Mes jau ištyrėme, kaip metalinių elementų atomai sveikauja su nemetalini elementų atomais: vieni atsisako savo išorinių elektronų ir virsta teigiamais jonais, kiti ima elektronus ir virsta neigiamais jonais. Jonai traukia vienas kitą ir sudaro joninius junginius.

Ir kaip vyksta ryšys tarp nemetalinių elementų atomų, kurie turi panašią tendenciją prisijungti prie elektronų? Pirmiausia apsvarstykime, kaip vyksta ryšys tarp to paties cheminio elemento atomų, pavyzdžiui, medžiagose, turinčiose diatomines molekuler: azoto N 2, vandenilio H 2, chloro C1 2.

Atkreipkite dėmesį, kad indeksai taip pat naudojami atspindėti ių medžiagų sudėtį naudojant cheminius enklus.

Du identiški nemetalinio elemento atomai gali jungtis molekulerę tik vienu būdu: socializuodami savo išorinius elektronus, tai yra, padarydami juos bendrus abiems atomams.

Pavyzdžiui, apsvarstykite fluoro molekularės F2 susidarymą.

Fluoro atomai - D. I. Mendelejevo periodinės cheminių elementų lentelės VII grupės (VIIA grupė) pagrindinio pogrupio elementas - turi septynis elektronus išorinės energijos lygyje, o kiekvienam atomui iki jo pabaigos trūksta tro Išoriniai fluoro atomomo elektronai sudaro tris elektronų poras ir vien nesuporuotą elektroną:

Jei du atomai priartėja vienas prie kito ir kiekvienas iš jų turi po vieną išorinį nesuporuotą elektroną, tada ie elektronai susijungia“ ir tampa bendri abiems atomams, o tai sudarys piln išorin

Fluoro molekul's suidarymas parodytas diagramoje:

Jei bendrą elektronų porą ymime brūkšniu, tada rašas vadinamas struktūrine formule, pavyzdžiui, fluoro molekuls struktūrine formule

Panašiai kaip fluoro molekul, taip pat susidaro diatomin vandenilio molekul H 2:

Reikėtų atsižvelgti tai, kad vandenilio atomo kompleksas bus dviejų elektronų lygis, panašus užbaigtą helio atomo lygį.

Vandenilio molekuler's struktrinformul

Patobulinkime savo supratimą apie kovalentinį ryšį vandenilio molekuler, naudojant elektronų debesies koncepciją (žr. 9 sec.). Kai du vandenilio atomai, kurių kiekvienas turi vieną sferinį s-elektronų debesį, priartėja vienas prie kito, elektronų debesys sutampa. iuo atveju atsiranda regionas (vieta), kuriame neigiamas krūvio tankis yra didžiausias, todėl yra paddėjęs neigiamas krūvis. Prie jo pritraukiami teigiamai krauti branduoliai (tai inoma iš fizikos kurso), ir susidaro molekul. Taigi cheminis ryšys yra elektrini jėgų veikimo rezultatas. Skema pavaizduokime aukščiau pateikt:

Reikėtų pažymėti, kad kovalentinės jungties susidarymas, taip pat jonins jungties susidarymas yra pagrįstas priešingų krūvių sąveika.

Apibendrinant, apsvarstykime samprotavimo algoritmą, būtiną norint užrašyti kovalentinio ryšio, pavyzdžiui, azoto molekuls N 2, susidarymo schemą.

1. Azotas yra V grupės (VA grupė) pagrindinio pogrupio elementas. Jo atomai turi penkis elektronus išoriniame lygyje. Norėdami nustatyti nesuporuotų elektronų skaičių, naudojame formula:

8 - N = nesuporuotų elektronų skaičius,

kur N yra cheminio elemento group's numeris.

Todėl azoto atomai turės (8-5 = 3) tris nesuporuotus elektronus.

2. Užsirašykime cheminių elementų enklus su išorinių elektronų ymėjimu, kad nesuporuoti elektronai būtų nukreipti gretimą enklą:

3. Usirašykime susidariusios molekular's elektronines ir struktūrines formulas:

Jei atomai yra tarpusavyje susiję viena bedra elektronų pora, tai toks kovalentinis ryšys vadinamas viengubu, jei du - dvigubu, jei trys - trigubu.

Kuo dažniau atomai turi elektronų poras molekulėje, tuo stipresni jie yra susieti vienas su kitu ir mažesnis atstumas tarp atomų branduolių, vadinamas jungties ilgiu. Fluoro molekulerėse ryšys yra vienas, o jungties ilgis tarp atominių branduolių yra 0,14 nanometerų (1 nm = 10 -9 m arba 0,000000001 m). Azoto molekulerėse ryšys yra trigubas, o jo ilgis - 0.11 nm. Norėdami padalyti azoto molekul atskirus atomus, turite išleisti apie septynis kartus daugiau energijos nei atskiriant jungtis fluoro molekulje.

Pagrindiniai odžiai ir frazės

1. Atominis arba kovalentinis cheminis ryšys.
2. Vienkartins, dvigubos ir trigubos kovalentins chemins jungtys.
3. Nuorodos ilgis.
4. Rumus struktur ir elektronin.

Darbas su kompiuteriu

1. iūrėkite elektroninį priedą. Išstudijuokite pamokos medžiagą ir atlikite siūlomas užduotis.
2. Ieškokite internete el. Pašto adresų, kurie gali būti papildomi altiniai atskleidžiant pastraipoje esančių raktinių odžių ir frazių turinį. Pasiūlykite padėti mokytojui paruošti naują pamoką, pranešdami apie raktinius odžius ir frazes kitoje pastraipoje.

Klausimai ir užduotys

1. Visi DI Mendelejevo periodinės lentelės VII grupės (VIIA grupė) pagrindinio pogrupio elementai (fluoro pogrupiai) sudaro paprastas medžiagas, susidedančias iš diatominių molekuler. Užrašykite elektroninę tokių molekulerų susidarymo schemą ir struktūrinę formulę, naudodami bendr cheminį enklą visam G pogrupiui (halogenas).
2. Užsirašykite cheminių jungčių susidarymo skema medžiagoms, kurių sudėtis pateikiama formula KC1 ir C1 2.
3. Kiek nesuporuotų elektronų turi sieros atomai? Koks ryšys bus S 2 molekuler? Užrašykite S 2 molekularių cheminio ryšio susidarymo schemą.
4. Išdėstykite cheminės medižiagos jungties stiprumo didinimo tvarka pagal S 2, Cl 2, N 2 formula ir pagrįskite savo sprendimo teisingumą. Kaip pasikeis ryšių ilgis jūsų sukurtos serijos molekuler?
5. Skirstykite medžiagas dvi groupes pagal cheminio ryšio tipą: N 2, Li 2 O, KC1, O 2, CaF 2, H 2.